Estem compromesos amb les grans i mitjanes empreses. Pas endavant!
Hebei Zhaofeng Technology Protection Technology Co., Ltd.

Les característiques de la corrosió dels ions clorur són les següents

1. L'efecte de Cl- sobre la corrosió del metall es manifesta en dos aspectes: un consisteix a reduir la possibilitat de formar una pel·lícula de passivació a la superfície del material o accelerar la destrucció de la pel·lícula de passivació, fomentant així la corrosió local; d'altra banda, redueix la solubilitat del CO2 en solució aquosa. , Per tal d’alleujar la corrosió del material.

news

Cl- té les característiques d’un petit radi iònic, una forta capacitat de penetració i una forta adsorció per la superfície metàl·lica. Com més gran sigui la concentració de Cl-, més forta serà la conductivitat de la solució aquosa i menor serà la resistència de l’electròlit. Com més fàcil sigui per Cl- arribar a la superfície metàl·lica i accelerar el procés de corrosió local; la presència de Cl- en un entorn àcid formarà clorurs a la superfície metàl·lica de la capa de sal i substituirà la pel·lícula de FeCO3 per propietats protectores, la qual cosa es traduirà en una elevada taxa de corrosió. Durant el procés de corrosió, Clˉ no només s’acumula a les fosses, sinó que també s’acumula a les zones on no es produeixen les fosses. Aquest pot ser el primer procés de formació de fosses. Reflecteix que l’estructura elèctrica de doble capa a la interfície entre el ferro de la matriu i la pel·lícula de producte de corrosió és fàcil d’adsorber preferentment Clˉ, cosa que fa augmentar la concentració de Clˉ a la interfície. En algunes zones, Clˉ s’acumularà i formarà nuclis, cosa que provocarà una dissolució anòdica accelerada en aquesta zona. D’aquesta manera, la matriu metàl·lica es corrodirà excavant profundament, formant fosses. La dissolució del metall ànode accelerarà la difusió de Clˉ a través de la pel·lícula de producte de corrosió a les fosses i augmentarà encara més la concentració de Clˉ a les fosses. Aquest procés pertany a Clˉ. El mecanisme catalític és que quan la concentració de Clˉ supera un cert valor crític, el metall de l’ànode sempre estarà en estat activat i no es passivarà. Per tant, sota la catàlisi de Clˉ, les fosses continuaran expandint-se i aprofundint-se. Tot i que el contingut de Na a la solució és relativament alt, l’anàlisi de l’espectre energètic de la pel·lícula de producte de corrosió no va trobar l’existència d’element de Na, cosa que indica que la pel·lícula de producte de corrosió té un paper determinat en la difusió de cations cap a la direcció del metall; mentre que l’anió és relativament fàcil de penetrar. La pel·lícula del producte per sobre-corrosió arriba a la interfície entre el substrat i la pel·lícula. Això indica que la pel·lícula de producte de corrosió té selectivitat iònica, cosa que provoca un augment de la concentració d’anions a la interfície.

news2

2. La corrosió de l’acer inoxidable austenític pels ions clorur provoca principalment corrosió per picades.
Mecanisme: els ions clorur s’adsorbeixen fàcilment a la pel·lícula de passivació, extreient els àtoms d’oxigen i després es combinen amb els cations de la pel·lícula de passivació per formar clorurs solubles. Com a resultat, una petita fossa es corroeix al cos del metall exposat. Aquests petits fossats s’anomenen nuclis de picat. Aquests clorurs s’hidrolitzen fàcilment, de manera que el valor del pH de la solució a la fossa petita caurà i la solució esdevindrà àcida, dissolent una part de la pel·lícula d’òxid, resultant en ions metàl·lics en excés. Per tal de corroir la neutralitat elèctrica del pou, els clions externs continuen entrant en l'aire. Migració interna, el metall al buit s’hidrolitza encara més. En aquest cicle, l’acer inoxidable austenític continua corroint-se cada cop més ràpidament i es desenvolupa cap a la profunditat del forat fins que es forma una perforació.

3. Cl- té un efecte catalític sobre la corrosió de les escletxes. Quan comença la corrosió, el ferro perd electrons a l’ànode. Amb el progrés continu de la reacció, el ferro perd electrons contínuament, s’acumula una gran quantitat de Fe2 a la bretxa i no és fàcil entrar oxigen fora de la bretxa. El Cl altament mòbil entra a la bretxa i forma FeCl2 d’alta concentració i molt conductor amb Fe2, i el FeCl2 s’hidrolitza. La generació d’H fa que el valor del pH a l’escletxa baixi de 3 a 4, intensificant així la corrosió.


Hora de publicació: 12 d'agost de 2121